氫氧化鈣化學式Ca(OH)2,疏松的白色粉末。俗稱熟石灰、消石灰,它在水中的溶解度很小,以下是Ca(OH)2在不同溫度下的水中的溶解度。
0℃ 0.18g;
10℃ 0.17g;
20℃ 0.16g;
30℃ 0.15g;
40℃ 0.14g;
50℃ 0.13g;
60℃ 0.12g;
70℃ 0.105g;
80℃ 0.095g;
90℃ 0.08g;
100℃ 0.07g ;
氫氧化鈣隨溫度的升高而降低
氫氧化鈣在空氣中吸收二氧化碳和水等從而變質,通常稱其具有吸水性。多數(shù)固體物質溶于水時吸收熱量,根據(jù)平衡移動原理,當溫度升高時,平衡有利于向吸熱的方向移動,所以,這些物質的溶解度隨溫度升高而增大,例如KNO?、NH?NO?等。有少數(shù)物質,溶解時有放熱現(xiàn)象,般地說,它們的溶解度隨著溫度的升高而降低,例如氫氧化鈣等。對氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而降低的問題,還有種解釋,氫氧化鈣有兩種水合物〔Ca(OH)??2H?O和2Ca(OH)??H?O〕。這兩種水合物的溶解度較大,無水氫氧化鈣的溶解度很小。隨著溫度的升高,這些結晶水合物逐漸變?yōu)闊o水氫氧化鈣,所以,氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小。
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