關于氫氧化鈣是微溶的，為何也是強堿這問題很多人都在討論，些書籍，別是這幾年的教科書的說法也不樣：有人認為氫氧化鈣是中強堿，屬于弱堿的范疇，有人認為氫氧化鈣是強堿。下面我們就仔細給大家說下。
  我們先了解鈣這個元素，鈣是種銀白色的金屬元素，屬于堿土元素，性質很活潑，在中學階段的金屬活動順序表中，活潑性僅次于鉀，大于鈉，它在常溫下會和水發生劇烈反應，有燃燒現象，也會和氧氣，氯等非金屬迅速反應。
  鈣和水反應，生成氫氧化鈣和氫氣，氫氧化鈣是種白色粉末狀固體，又名消石灰。
  Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2（氣體）
  鈣元素有這么強的金屬性，它的氫氧化物不可能是弱堿的。事實上金屬氫氧化物堿性的強弱，基本是和金屬活動順序表致的，當然個別過渡金屬除外。

  再來看看，強堿和弱堿：弱堿指在水溶液中不完電離的堿，溶液中H+濃度更高，pH值較低，自然水溶液能完電離的堿就是強堿了。.

  常見的弱堿大都是不溶于水的，比如氫氧化鎂，氫氧化鐵，氫氧化鋁，氫氧化銅等，氨水也是弱堿。
  常見的強堿基本都是溶于水的，比如氫氧化鉀，氫氧化鈉，或者是微溶的，比如氫氧化鈣。
  中學階段提到的四大強堿指的是：氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣，氫氧化鈉。
  這四個的堿性依次減小，它們的水溶液都是完電離的。
  但是需要說明的是，強堿在參與化學反應的過程中，并不是堿性越強，參與化學反應的能力就越強。這跟強堿的濃度有關，雖然是強堿如果濃度很小，反應的活性會隨之降低的。比如氫氧化鈣雖然堿性強于氫氧化鈉，但是其水溶液濃度遠低于氫氧化鈉，導致在反應中，氫氧化鈣的活性弱于氫氧化鈉。
  氫氧化鈣屬于微溶強堿，水溶液濃度很小，但毫無疑問，溶解的那部分是完電離的，依然是強堿。
  盡管氫氧化鈣，氫氧化鋇是強堿，但是由于溶液濃度過低，OH-離子沒有足夠的濃度，我們做許多涉及強堿的化學試驗中，常常用氫氧化鈉和氫氧化鉀，用氫氧化鈉多，很少用氫氧化鈣和氫氧化鋇，除了些有殊要求的試驗外。
  強堿和強酸樣，你不能說稀硫酸濃度小，它就不是強酸了，當然了濃度過于小，會影響腐蝕性能和化學反應的能力。