溶解度可以表示氫氧化鈣在水中溶解的程度，般來說，不同溫度下，溶解度是不樣的，這些我們在物理上學過，并且這也運用到了我們的實際生產中，那么溫度是如何影響氫氧化鈣的溶解的呢？
  

  氫氧化鈣溶解度隨溫度增加而減小，至于干擾物質對溶解度的影響，這里舉兩個例子，PbSO4在KNO3溶液中的溶解度，比它在純水中的溶解度大，這是因為加入不含相同離子的強電解質PbSO4沉淀表面碰撞的次數減小，使沉淀過程速度變慢，平衡向沉淀溶解的方向移動，故難溶物質溶解度增加，這就叫做鹽應。

  
  NaCl在含有HCl的水中溶解度減小，這是由于氯化鈉溶液存在下列平衡NaCl=Na++Cl-，向飽和食鹽水中通入氯化氫，由于氯化氫易溶于水，在水中完電離，使溶液中氯離子含量增加，平衡向左（析出氯化鈉）移動，從而降低氯化鈉溶解度，這叫做同離子應。此外，溶劑的性質也大大影響著溶質的溶解度，我們常說的“相似相溶原理”就體現了這點，水是性溶劑，因此氯化氫，硫酸鈉等性物質在水中溶解度大，而四氯化碳，碘等非性物質在水中溶解度就很小。
  
  看來，個小小的概念，我們就能牽扯出這么多現象的發生，溫度影響了溶解，是因為里面各微小粒子的電離等化學上發生了相應的變化，相信我們也可以根據這些原理來進行相應的生產。